Práctica
N° 9
Determinación
de H2O2 en agua
oxigenada comercial
Objetivo: Determinar la concentración de peróxido
de hidrógeno (H2O2),
a través de la utilización del método redox con permanganato de potasio, con la
finalidad de considerar esta determinación como parámetro de calidad al
producto comercial.
Cálculos
Fórmula: N
KMnO4= g Na2C2O4
/ V KMnO4 x meq Na2C2O4
PE=
134.9 gr/mol / 2= 67 Meq= 67/1000= 0.067
N
KMnO4= 0.2 gr/ (1.3 ml) (meq 0.067= 2.29 N
Para
calcular la cantidad de Peróxido en el agua oxigenada se realizó una titulación
y posteriormente los cálculos necesarios con los datos registrados de la misma
( titulante gastado en cada matraz).
Integración de resultados
Se obtuvo 22.69%
de H2O2
de por lo que no cumple con lo especificado en la etiqueta del
envase.
Reacciones:
La fórmula del oxalato de sodio desarrollada es:
HOOC-COOH. Al sustituir los H por los Na queda: NaOOC-COONa, reducido Na2C2O4
Reacción balanceada:
2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 à2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 10CO2 + 8H2O
El permanganato de potasio oxida al agua oxigenada y al peróxido de hidrogeno a O2, en un medio acidificado, intervención del ácido Sulfúrico.
La reacción química es:
KMnO4 + H2SO4 + H2O2 àMnSO4 + H2O + O2 + K2SO4
Reacción balanceada:
2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 à2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 10CO2 + 8H2O
El permanganato de potasio oxida al agua oxigenada y al peróxido de hidrogeno a O2, en un medio acidificado, intervención del ácido Sulfúrico.
La reacción química es:
KMnO4 + H2SO4 + H2O2 àMnSO4 + H2O + O2 + K2SO4
Conclusión:
Una operación
redox es aquella en la que un agente reductor oxida a otro. En esta práctica
utilizamos como indicador el permanganato
de potasio en el método redox para determinar la concentración de H2O2 en agua
oxigenada. Notamos que al llegar al punto de equivalencia, podemos observar un
cambio de coloración a rosa pálido y después de 30 segundos volvía a ser
transparente, cabe señalar que el permanganato de potasio se indica solo
(cambia de color) además de que es muy inestable pues tiende a reducirse
constantemente. Nuestro patrón primario fue el oxalato. Nuestros resultados no
fueron iguales a los del envase, para obtener los resultados correctos debe
haber una correcta manipulación de los reactivos y tener previo conocimiento de
la práctica, ser meticuloso y responsable.
Cuestionario:
1.-¿Por qué se
le adiciona Ácido sulfúrico a la muestra de peróxido?
Para que el pH sea ácido para que se pueda realizar este tipo de reacción (Redox)
2-En esta titulación, ¿Quién se oxida y quién se reduce?
El que se oxida es el oxalato de potasio y el que se reduce es el permanganato de potasio
3-¿Qué concentración máxima de peróxido de hidrogeno se puede tener en solución?
En los productos domésticos se encuentra en baja concentración, puede llegar de un 3%- 9%., pero en industrias son mayores las concentraciones (90%)
Para que el pH sea ácido para que se pueda realizar este tipo de reacción (Redox)
2-En esta titulación, ¿Quién se oxida y quién se reduce?
El que se oxida es el oxalato de potasio y el que se reduce es el permanganato de potasio
3-¿Qué concentración máxima de peróxido de hidrogeno se puede tener en solución?
En los productos domésticos se encuentra en baja concentración, puede llegar de un 3%- 9%., pero en industrias son mayores las concentraciones (90%)
Evidencia fotográfica:
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