Práctica N° 4 Marcha Analítica: Separación e identificación de cationes Grupo 1

Práctica N° 4  

Marcha Analítica: Separación e identificación de cationes Grupo 1

Objetivos:

a)Reconocer los cationes del grupo 1
b)Identificar cada uno de los cationes del grupo 1
c)Reconocer el reactivo del grupo
d)Reconocer las condiciones en que se lleva a cabo su reconocimiento

* El grupo 1 de cationes forma precipitados blancos de cloruros insolubles por la acción del reactivo HCl aprox. entre 2M y 6M

Cálculos

* Antes de comenzar a realizar la práctica debemos realizar los cálculos necesarios para saber la cantidad de reactivo que se utilizará al realizar la solución.

ÁCIDO CLORHÍDRICO (HCl) 2 M

V= 100 Ml = 0.1 lt                    38 %- 100 

Gr=7.2914 gr/mol                     7.29  -    X 

PM=36.457 gr/mol                    pureza : 19.1878 gr

N=0.2 Mol

M=2 Mol/lt

AMONIACO (NH3) 2 M

V=100 =0.1 lt                                 99.5 % 100

Gr=3.405                                          3.40 -   X

PM= 17.027 gr/mol                         pureza:3.41 gr

N=0.2 mol

M= 2 mol

CROMATO DE POTASIO ( kCr2O4) 0.5 M

V=100ml= 0.1 lt                        99  % 100

Gr=9.71                                      9.70- X

PM=194.1976                                 pureza: 9.79 gr

N= 0.05 mol

M= 0.05 m/lt

YODURO DE POTASIO (KI) 0.5 M

V=100=0.1 lt                                99  %  100

Gr= 13.778                                   8.30  - X

PM=166.002 gr/mol                      pureza: 8.38 gr

N= 83.001 mol

M= 0.5 m/lt

Procedimiento:

• Se toman las cantidades requeridas ( según el calculo de cada reactivo).
• Se toma un matraz con capacidad de 100 ml;  se le adhieren 10 ml de agua destilada, se agrega el reactivo a utilizar ( ya pesado)  y se afora con más agua destilada. Posteriormente se etiqueta, tapa y agita.

 Este proceso lo realizamos con los dos reactivos que le tocaron a mi equipo ( Cromato de Potasio 

( kCr2O4) y yoduro de Potasio (Kl)

• Elaboramos dos agitadores que ocuparemos posteriormente y también lavamos los tubos de ensaye.
• Al final la maestra nos dio una muestra problema.

 

Procedimiento 2:

Con ayuda del succionador y una pizeta de 5 ml, se agregaron al primer tubo de ensaye 5 ml de la muestra problema y después 2 gotas de HCl, con pinzas se tomo el tubo y se puso a baño maria, se dejó enfriar y se llevó a la centrífuga,junto con un tubo "2" que contenía agua destilada, durante dos minutos.

- La centrífuga permite separar los precipitados formados en la solución.

Se tiró el agua y los precipitados quedaron asentados en el fondo del tubo, se le agregan 5 ml de agua destilada (previamente hervida) y se revuelve con el agitador y de nuevo es llevado a la centrífuga,y nuevamente retiramos el líquido ya que éste contiene Plomo a un tubo de ensaye y es etiquetado; así separamos el plomo, puesto que es soluble en agua caliente. Pero aún quedan en la solución el mercurio y la plata.

Al tubo de ensaye se le agregan 5 gotas de amoniaco (NH3), el cual separará la plata, debido a que es soluble en éste, se etiqueta.

El liquido restante es el mercurio.

Ahora procederemos a identificar cada catión:

Plata

•  La solución se reparte en dos tubos de ensaye
• Ag + KI  obtenemos la identificación de plata con un color amarillo
• Ag + NHO3  obtenemos un color blanco lechoso.

Plomo:

• Se separa la solución ( previamente etiquetada) en dos tubos
• Pb+ KCr2O4 plomo identificado con coloración amarilla naranja 
• Pb + KI  plomo confirmado en color amarillo.

Mercurio:

• Hg + NHO3  coloración negruzca o gris

Cuestionario:

1._ ¿ Qué cationes conforman el grupo?
Pb+2, Hg+1 y Ag+1

2._ ¿ Con qué reactivo se identifican?
Todos estos se identifican con el reactivo HCl, formando cloruros.

3._¿Qué propiedad se emplea en cada separación?
Se emplea la propiedad de solubilidad, capacidad de una sustancia o un cuerpo para disolverse al mezclarse con un líquido. Cada uno tiende a solubilizarse de manera distinta, dependiendo sus características.

4._¿Cuál es la diferencia entre una separación e identificación preliminar y una confirmatoria?
La identificación preliminar te dará un reacitvo y pueden desprenderse diversos resultados que pueden modificarse y la confirmatoria solo te da un reactivo y un resultado.

 Diagrama de flujo

Conclusión

Sabemos que trabajamos con Pb+2, Hg+1 y Ag+1, todos estos reaccionan con HCl por ello adherimos 2 gotas a la solución problema, para que se formaran precipitados en forma de cloruros, para confirmar la presencia de cada uno realizamos reacciones de identificación. Basándonos en su propiedad de solubilidad es como logramos extraer cada catión, debido a que tienen diferentes modos de solubilizarse. El PbCl2 lo sometimos a temperatura, esto quiere decir que es soluble en agua caliente, Al AgCl lo solubilizamos en amoniaco, y finalmente las partículas restantes eran mercurio, así fue como separamos todos. 

Ag + Kl =  coloración amarilla

Ag + NHO3 = coloración blanca

Pb+ KCr2O4 =coloración amarilla naranja 
Pb + KI  = coloración amarilla

Hg + NHO3 = Coloración Negruzca o gris